碳酸锌化学式(碳酸钾化学式)

碳酸钾是由两个钾离子和一个碳酸根离子形成的无机化合物。它的化学式是K2CO3。它是一种吸湿的白色固体，换句话说，它很容易从环境中吸收水分。因此，在实验室里，它被用来从其他物质中吸收水分。它极可溶于水，

碳酸钾是由两个钾离子和一个碳酸根离子形成的无机化合物。它的化学式是K2CO3。它是一种吸湿的白色固体，换句话说，它很容易从环境中吸收水分。因此，在实验室里，它被用来从其他物质中吸收水分。

它极可溶于水，富有OH离子的碱性溶液。因此pH价值也很高。它的水溶液呈碱性，用于吸收各种工业过程中的酸性气体，例如二氧化碳和硫化氢。

K2CO3用于制备肥皂、清洁产品、洗衣粉和洗碗混合物。它也用于某些纺织纤维的加工，如羊毛。

它被广泛用于化学实验室，例如从其他化合物中吸收水分或碱化化学反应混合物，它也用于化学分析。

它也被添加到一些食物中，例如，以消除巧克力生产过程中可可豆的苦味。

结构

碳酸钾由两个钾阳离子和一个碳酸根阴离子组成。碳酸根阴离子具有扁平对称结构，三个氧原子在碳周围形成一个扁平的三角形。

属性

物理状态：无色至白色结晶固体。

分子量；138.205 g / mol。

熔点：899°C。

密度：2.29 g / cm3

溶解度：可溶于水:在25°c时111 g / 100 g水。不溶于乙醇和丙酮。

pH值：水溶液pH该值可以是11.6，换句话说，它是碱性的。

化学性质

碳酸钾易潮解或吸湿，也就是从环境中吸收水分，它有稳定的水合物。

它在水溶液中水解K2CO3，换句话说，它与水反应，释放出OH基团，即使溶液呈碱性的基团:

CO32- + H2O ⇔ OH– + HCO3–

HCO3– + H2O ⇔ OH– + H2CO3

获取

它可以从燃烧植物留下的灰烬中获得。通过向氢氧化钾中加入过量的二氧化碳:

KOH + CO2 → KHCO3

2 KHCO3 + 热量→ K2CO3 + H2O

另一种方法是加入氯化钾(KCl)用碳酸镁(MgCO3)、水和二氧化碳在压力下被加热。首先，获得镁和钾的水合复盐MgCO3.KHCO3.4H2O，被称为恩格斯盐:

2 KCl + 3 MgCO3 + CO2 + 5 H2O → MgCO3.KHCO3.4H2O ↓ + MgCl2

恩格斯的水合复盐从溶液中沉淀并过滤出来。然后加热，加水溶解，碳酸镁MgCO3不溶，要移除的过滤器。

MgCO3.KHCO3.4H2O + 热量→ MgCO3↓ + 2K+ + CO32- + CO2↑ + 9 H2O

应用

工业过程中二氧化碳的吸收

碳酸钾溶液是各种工艺中去除二氧化碳的经典处理方法，尤其是在高压和高温应用中。

CO2根据以下反应进行去除:

K2CO3 + CO2 + H2O ⇔ 2 KHCO3

用于发电厂，避免将二氧化碳释放到大气中，并产生干冰。

它可以通过加热再生，也就是加热到100°C左右。

为了使碳酸钾溶液快速吸收CO2，加入二乙醇胺(DEA)异加速剂，吸收过程被加速。

在去除H2S在某些过程中

碳酸钾溶液也用于去除工艺流程中的硫化氢气体H2S。及时补充三磷酸钾，让这个过程更快。

在化学实验室

K2CO3允许有机合成，例如，在缩合反应和中和中。它用于从有机液体中除去水分，实验室中用作脱水剂或干燥剂。

它也用于分析制药工业中的化学反应和碱化。

在清洁产品行业中

K2CO3用来做肥皂、清洁配方、洗衣和洗碗产品，它还可以用于制备洗发水和其他个人护理产品。

在食品工业中

碳酸钾出于各种目的被添加到各种食物中。

例如，它被添加到可可豆中以消除其苦味，用来生产巧克力。在葡萄干燥过程中添加，去拿葡萄干。

在蛋糕里，它被用作面粉的膨松剂(扮演酵母的角色)准备烘烤食品。

在肥料中的应用

K2CO3用于酸性土壤的施肥，因为碳酸根离子——与水接触会产生OH离子——它会增加土壤pH值。再加上钾是植物的养分。

碳酸钾也被用来制造缓释肥料。

缓释肥缓慢释放养分，这样它们就不会溶解或被冲走。

其他应用

碳酸钾K2CO3也用于:-羊毛染色、纺织工业中的漂白和清洗过程及其他活动。-获得了其他有机和无机钾盐，如KCN氰化钾。-在各种过程中充当酸度调节剂。-制作陶器和陶器。-以及雕刻和光刻工艺。-皮革鞣制和涂饰。-准备印刷油墨，颜料。-电视特种眼镜的生产，因为K2CO3它比碳酸钠更容易与玻璃中的铅相容、钡和锶的氧化物是相容的。